Texto associado. A Aspirina, como é conhecida o ácido acetilsalicílico (C 9 H 8 O 4 ), é um fármaco que apresenta propriedades antitérmicas, anti-inflamatórias e analgésicas. Esse fármaco pode ser sintetizado pela reação entre o ácido salicílico (C 7 H 6 O 3) e o anidrido acético (C 4 H 6 O 3 ), catalisada por um ácido. ENEM 2017 Q108 O ácido acetilsalicílico AAS. O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol) é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: #ENEM #CÁLCULOESTEQUIOMÉTRICO #RESOLUÇÃOSIGA: O ácido acetilsalicílico, AAS, é um medicamento empregado como analgésico, antitérmico, dentre outras ações. A quantidade de AAS em cada comprimido é um parâmetro para avaliação da sua qualidade. A análise da concentração pode ser feita pela titulação ácido-base cuja reação química é representada pela equação a seguir. O ácido acetilsalicílico (AAS) foi o primeiro fármaco, ainda utilizado atualmente, a ser sintetizado em laboratório, em 1897, pelo laboratório alemão Bayer. Desde então, tem sido utilizado principalmente para o tratamento e a profilaxia de doenças cardiovasculares, como infarto, acidente vascular cerebral, trombose, entre outras doenças. O rendimento de uma reação é dado pela razão entre o produto obtido e a quantidade teórica que seria obtida. A reação é 1:1 entre o ácido salicílico e o ácido acético, isso significa que 1mol de ácido salicílico e 1 mol de ácido acético produz 1mol de ácido acetilsalicílico. Por regra de três temos que: (Enem 2017) O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: : Resolução de Questões do Enem - Estequiometria: O ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como aspirina, é formado a partir da reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético com o H2SO4 como catalisador. A aspirina é um medicamento utilizado como analgésico e antitérmico. O ácido acetilsalicílico é popularmente conhecido como aspirina. Trata-se de um composto 4 - O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol) é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química a seguir: o ОН О, ОН + HCO CH, H2SO4 o-+ H2C CH3 ОН Ácido salicilico Anidrido pós-operatório. A preparação do ácido acetilsalicílico (AAS) se dá através da reação de acetilação do ácido salicílico utilizando-se anidrido acético como agente acilante e ácido sulfúrico como catalisador. A maior impureza no produto final é o próprio ácido salicílico, que pode estar presente O ácido acetilsalicílico (AAS) é um composto utilizado há mais de um século como fármaco, portanto, considerado muito seguro. As indicações para seu uso são cotidianas, como alívio de dor e febre, mas também associadas aos tratamentos de doenças como síndrome de Kawasaki e febre reumática. Primeiro, precisamos calcular a massa total de AAS necessária para produzir 900 mil comprimidos, cada um com 500 mg. Isso resulta em 450 kg de AAS. Como o rendimento da reação é de 50%, precisamos do dobro dessa quantidade de ácido salicílico, ou seja, 900 kg. No entanto, a massa molar do ácido salicílico é menor que a do AAS (138 g/mol contra 180 g/mol). Portanto, para cada mol de 6 days ago · O ácido acetilsalicílico (AAS) é produzido a partir da reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético. A equação química balanceada para essa reação é: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 Para calcular a massa aproximada de AAS formada a partir de 200 g de ácido salicílico, é necessário utilizar a estequiometria da reação e considerar que o rendimento é de 100%. O ácido acetilsalicílico (AAS) é uma substância utilizada como fármaco analgésico no alívio das dores de cabeça. A figura abaixo é a representação estrutural da molécula do AAS.Considerando-se essa representação, é correto afirmar que a fórmula molecular do AAS é Provas do Enem > 2017 - Dia 2 - Questão 114. ENEM 2017. O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: Após a síntese, o AAS é .
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