Assim, o menor nível de energia do hidrogênio (n = 1) é cerca de -13.6 eV. O próximo nível de energia (n = 2) é-3.4 eV. O terceiro (n = 3), -1.51 eV, e assim por diante. Note que estas energias são menores que zero, o que significa que o elétron está em um estado de ligação com o próton presente no núcleo.
a) Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegativos. b) Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os metais alcalinos. c) Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. d) Os gases nobres são estáveis em razão de sua alta eletronegatividade.
Exercícios sobre Configuração Eletrônica. Questão 1- (FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é: a) 0.
a) A onda C possui frequência menor que a frequência de corte. b) A energia cinética do fotoelétron atingido pela onda D é de 13,5eV. c) O efeito fotoelétrico não ocorrerá com nenhuma das ondas. d) A razão entre a frequência de corte e a frequência da onda A é 0,085. e) O comprimento de onda referente à onda B é 2,0.10 – 10 m.
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de-1090.-150.-50. +157. +470. Resposta: B. Questão 2. O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe 2 O 3), a magnetita (Fe 3 O 4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é
Utilizando os dados apresentados na tabela abaixo, estime a energia de ligação para o molibdênio (Mo). Dado: o ponto de fusão do Mo é 2617oC. dica: faça um gráfico da energia de ligação versus temperatura de fusão para os metais listados. 2. Considerando as curvas de energia de ligação e de força de ligação apresentadas a
EXERCÍCIOS. Pergunta 1. 2.1 Calcule a energia de ligação [E lig = (ZM P +NM N -M A )c 2] do núcleo 92 U 238, sabendo que sua massa atômica é M A =238,049 amu. Resposta: Para facilitar a solução de problemas desse tipo, use a fórmula E=mc 2 e mostre que 1 amu=931 MeV. Agora basta usar Zm P +Nm N -m A em amu e fazer uma regra de três.
Responda a esta lista de exercícios e teste seu conhecimento sobre exceções à regra do octeto. Quando um átomo realiza uma ligação química com outro, geralmente, obedece ao octeto, ou seja, ambos atingem dois ou oito elétrons na camada de valência. Clique aqui e verifique se você consegue identificar esses elementos.
partir de seus constituintes. Sabendo que a seta menor indica um consumo de 496 kJ mol-1 de energia e, a seta maior, a liberação de 787 kJ mol-1 de energia, responda: a) A que processo corresponde os valores de energia indicados pelas setas no ciclo? Escreva a equação química correspondente a essas duas transformações,
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energia de ligação exercicios resolvidos
